题目内容
13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气 | |
| B． | 试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液 | |
| C． | 试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色 | |
| D． | 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性 |
分析 由图可知，①中Cu与浓硫酸发生Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，品红检验二氧化硫，最后的试管中应为NaOH溶液，吸收尾气，以此来解答．
解答 解：A．品红溶液的作用是检验SO2，故A错误；
B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液，作用是吸收SO2，防止污染空气，故B正确；
C．试管①中有生成硫酸铜，溶液呈蓝色，故C错误；
D．生成硫酸铜体现硫酸的酸性，生成二氧化硫体现硫酸的氧化性，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查化学实验评价及物质的性质，为高频考点，把握实验装置的作用、反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- | |
| B． | 使酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1的溶液：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3- | |
| D． | 0.1mol•L-1FeCl3溶液：Fe2+、SO42-、NH4+、SCN- |
4．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.01mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.02mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（B）=0.60mol•L-1•min-1 | D． | v（C）=1.00mol•L-1•min-1 |
，H
．
；
．
、
．
）是一种化工产品．请结合题目中有关信息，设计以苯乙烯（
）为原料，制备苯羟乙酸的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
8．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
| A． | 化学反应速率 | B． | 化学平衡常数 | ||
| C． | 弱电解质的电离常数 | D． | 反应的活化分子百分数 |
18．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠 | B． | 过氧化钠 | C． | 硫酸亚铁 | D． | 氢硫酸 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | |
| B． | 22.4L的Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 50mL 18mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9MA | |
| D． | 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3NA |
2．某同学拟设计如下流程测定铜银合金中铜的质量分数：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | V L气体是NO | |
| B． | 一系列操作指“过滤、洗涤、烘干” | |
| C． | 上述数据之间的关系有b=$\frac{7a+15v}{7}$ | |
| D． | 根据上述数据能计算合金中铜的质量分数 |
13．
用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e -→Pb2+ | |
| B． | 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少 | |
| C． | 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连 | |
| D． | 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br- |