题目内容
5．某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．
解答 解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是D，
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池工作原理，题目难度中等，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质．
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5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | |
| B． | 22.4L的Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 50mL 18mol•L-1浓硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9MA | |
| D． | 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.3NA |
16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度 | |
| B． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 | |
| C． | 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | |
| D． | 镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 |
13．
用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e -→Pb2+ | |
| B． | 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少 | |
| C． | 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连 | |
| D． | 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br- |
20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
（4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你认为不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．
（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
| 编号 | a | b | c | d |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
（4）有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O；你认为不能（填“能”或“不能”）改用NaHSO3溶液．
10．对于如图装置，下列说法正确的是（ ）
| A． | 这是电解NaOH溶液的装置 | |
| B． | 这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色 | |
| C． | Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2 |
17．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一．青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 青石棉是一种易燃品且易溶于水 | |
| B． | 青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•FeO•2Fe2O3•8SiO2•H2O | |
| C． | 1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 mol•L-1 HNO3溶液 | |
| D． | 1 mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 mol•L-1HF溶液 |
．请写出1-丙醇与乙酸反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH2CH3+H2O