题目内容
少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
| A． | NaHSO4在熔融状态下的电离方程为：NaHSO4═Na++H++SO42- | |
| B． | 在0.1m0L，L-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大 | |
| C． | 升温可使电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-向左移动 | |
| D． | 向氯水中加人少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c（HClO）增大 |
热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
．M+>N3+>H+
-=H2↑50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。
(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______________________．
(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度/t2/℃ | 温差(t2-t1)/ ℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g／cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。
(7)上述实验数值结果与57.3kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰
视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：| A． | 水；无水CaCl2 固体 | B． | 饱和NaHCO3 溶液； 浓H2SO4 | ||
| C． | 浓H2SO4； 饱和NaHCO3 溶液 | D． | 饱和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4 |
| A． | 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA | |
| B． | 25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA | |
| C． | 用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属 | |
| D． | 电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2NA |