题目内容
15．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（ ）| A． | NaOH+HCl与KOH+CH3COOH | B． | NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4 | ||
| C． | BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4 | D． | CaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl |
分析 A．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式；
B．前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
C．二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
D．碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式．
解答 解：A．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式，二者都与氢氧化钠反应不能用同一个离子方程式表示，故A错误；
B．前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式 表示，故B错误；
C．二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，都可以用离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；
D．碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时应注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响，注意离子方程式的意义．
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 | |
| B． | 向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小 | |
| C． | 向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大 | |
| D． | 室温下，将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不变 |
6．炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
①
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1
②
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是C；
A．△H1＞0；△H2＜0
B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
（g）→
（g）△H
（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为0.25mol•L-1•min-1
②该温度下，此反应平衡常数K=250（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．
①
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1②
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是C；
| 温度（℃） | 300 | 320 | 340 |
| K1 | 4.8×10-4 | 2.5×10-4 | 1.3×10-4 |
| K2 | 8.4×105 | 3.5×103 | 1.6×103 |
B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
（g）→（g）△H（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为0.25mol•L-1•min-1
②该温度下，此反应平衡常数K=250（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．
，则键线式为
的物质的分子式为C5H8O2．
10．某些含羟基的药物具有苦味，如氯霉素（结构见图） 分子式为C11H12O5N2Cl2．此药物分子中碳链末端羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团 
后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的（ ）
后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的（ ）| A． | 无味氯霉素的分子式为：C27H44O6N2Cl2 | |
| B． | 它的水溶性变差，所以苦味消失 | |
| C． | 它是棕榈酸的盐类 | |
| D． | 它的水溶性变良，所以苦味消失 |
20．将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ）
| A． | SO2 | B． | Cl2 | C． | Na2O2 | D． | NaClO |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaHSO4在熔融状态下的电离方程为：NaHSO4═Na++H++SO42- | |
| B． | 在0.1m0L，L-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大 | |
| C． | 升温可使电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-向左移动 | |
| D． | 向氯水中加人少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c（HClO）增大 |
热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )