Question

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见如图．下列说法不正确的是（　　）

• A、NH₄NO₂的热稳定性大于NaNO₂
• B、NaN₃分解，每产生1molN₂转移6mole^-
• C、NaN₃可用氨基钠（NaNH₂）和N₂O在液氨中低温制备，N₂O与N₃^-互为等电子体
• D、可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO₂

Answer 1

考点：铵盐,“等电子原理”的应用,氧化还原反应,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：

分析：A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；
B．根据NaN₃中氮的化合价为-

1

3

，生成1个 N₂转移

2

3

个电子根据氧化剂是化合价升高的反应物；
C．NaN₃可用氨基钠（NaNH₂）和N₂O在液氨中低温下发生归中反应，N₂O与N₃^-的原子数目相等，电子总数相等，所以两者为等电子体；
D．根据信息可知：NaNO₂具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性．

解答： 解：A．NH₄NO₂加热易分解，而NaNO₂加热难分解，所以NaNO₂的稳定性大于NH₄NO₂，故A错误；
B．NaN₃中氮的化合价为-

1

3

，生成1个N₂转移

2

3

个电子，则每产生1 mol N₂转移

2

3

mole^-，故B错误；
C．NaN₃可用氨基钠（NaNH₂）和N₂O在液氨中低温下发生归中反应，N₂O与N₃^-的原子数目相等，电子总数相等，所以两者为等电子体，故C正确；
D．NaNO₂具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO₂，故D正确；
故选AB．

点评：本题主要考查了亚硝酸钠的性质和氧化还原的知识，难度不大，注意抓住题目信息来解题．