Question

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的有几项（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃；
②还原性：Cl^-＞As；
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
④M为OH^-；
⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

• A、两项
• B、三项
• C、四项
• D、五项

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M为H₂O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答： 解：①As元素的化合价降低，氧化剂为H₃AsO₃，故正确；
②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl^-、As的还原性，故错误；
③As元素由+3价降低为0，则每生成7.5g As，还原剂失去的电子为

7.5g

75g/mol

×（3-0）=0.3mol，故正确；
④由原子守恒可知，M为H₂O，故错误；
⑤因Sn元素的化合价升高，则SnCl₆^2-为氧化产物，故正确．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．