题目内容
分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是 （ ）
| A、自来水 |
| B、NaCl溶液 |
| C、醋酸溶液 |
| D、HCl溶液 |
考点：电解质溶液的导电性,离子反应发生的条件
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力．
解答：
解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故A错误；
B、氯化钠溶液中加入氢氧化钠固体后，离子浓度增大，导电性增强，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误；
D、向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故D正确；
故选D．
A、水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故A错误；
B、氯化钠溶液中加入氢氧化钠固体后，离子浓度增大，导电性增强，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C错误；
D、向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了溶液导电能力与电解质的关系，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列分子中属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A、H2S |
| B、CH4 |
| C、Cl2 |
| D、NH3 |
根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（ ）
| A、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定 |
| B、F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 |
| C、铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱 |
| D、氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4 |
将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2（OH）2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c（H+）=1.0mol?L-1（假设反应前后溶液的体积不变）．往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g．则原硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A、9.0 mol?L-1 |
| B、10.0 mol?L-1 |
| C、13.0 mol?L-1 |
| D、14.0 mol?L-1 |
下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）
①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物．
①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物．
| A、只有① | B、只有①⑤ |
| C、①③⑤ | D、①②③④⑤ |
下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Fe2+→Fe3+ |
| C、NaOH→NaCl |
| D、KClO3→KCl |
A、B、C、D、E是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A与B不在同周期，A与C同主族，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E原子最外层电子数之和为6，D的氧化物具有两性．下列说法正确的是（ ）
| A、A、B只能形成一种化合物 |
| B、离子半径：C＜D |
| C、气态氢化物的稳定性：B＞E |
| D、元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应 |
下列基态原子的电子构型中，正确的是（ ）
| A、3d94s2 |
| B、3d44s2 |
| C、3d104s0 |
| D、3d83s2 |