题目内容
下列基态原子的电子构型中，正确的是（ ）
| A、3d94s2 |
| B、3d44s2 |
| C、3d104s0 |
| D、3d83s2 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．
解答：
解：A．处于全排满或半排满状态时能量最低，所以基态原子的电子排布式应为3d104s1，而不是3d94s2，故A错误；
B．处于全排满或半排满状态时能量最低，所以基态原子的电子排布式应为3d54s1，发生电子跃迁为3d44s2，故B错误；
C．根据构造原理，先排4s，再排3d，则基态原子的电子排布式为3d84s2，3d104s0不符合基态电子排布规律，故C错误；
D．根据构造原理，先排4s，再排3d，则基态原子的电子排布式为3d84s2，符合基态电子排布规律，故D正确．
故选D．
B．处于全排满或半排满状态时能量最低，所以基态原子的电子排布式应为3d54s1，发生电子跃迁为3d44s2，故B错误；
C．根据构造原理，先排4s，再排3d，则基态原子的电子排布式为3d84s2，3d104s0不符合基态电子排布规律，故C错误；
D．根据构造原理，先排4s，再排3d，则基态原子的电子排布式为3d84s2，符合基态电子排布规律，故D正确．
故选D．
点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基态电子排布规律，处于全排满或半排满状态时能量最低．
练习册系列答案
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分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是 （ ）
| A、自来水 |
| B、NaCl溶液 |
| C、醋酸溶液 |
| D、HCl溶液 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用过量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO3- |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O |
| D、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
某气态烃0.5mol能与1mol氯化氢完全加成，加成后的产物分子上的氢原子最多可被3mol氯气取代，则此气态烃可能是（ ）
| A、CH2=CH2 |
| B、CH2=C（CH3）-CH3 |
| C、CH≡CH |
| D、CH≡C-CH3 |
某有机物的结构简式为
．该有机物水解后的生成物分别能与金属钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜发生反应，从理论上可以算出1mol生成物分别与上述三种无机物反应所消耗的物质的量的比为（ ）
．该有机物水解后的生成物分别能与金属钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜发生反应，从理论上可以算出1mol生成物分别与上述三种无机物反应所消耗的物质的量的比为（ ）| A、1：1：1 |
| B、3：2：2 |
| C、3：2：3 |
| D、6：4：5 |
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A、达到平衡时X浓度为0.04 mol/L |
| B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
| C、若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 |
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、H+．CO32-．NO3-．SO42- |
| B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32- |
| C、Cu2+．H+．SO42-．Cl- |
| D、Ag+．OH-．CO32-．H+ |