题目内容
下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、CuO→Cu |
| B、Fe2+→Fe3+ |
| C、NaOH→NaCl |
| D、KClO3→KCl |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入还原剂才能实现，说明题中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：
解：需要加入还原剂才能实现，说明题中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，
A．CuO→Cu，Cu元素化合价由+2价变为0价，氧化铜作氧化剂，故A正确；
B．Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以亚铁离子作还原剂，故B错误；
C．NaOH→NaCl中Na元素化合价不变，所以NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．KClO3→KCl中K元素化合价不变，Cl元素化合价由+5价变为-1价，氯酸钾分解能生成氯化钾，所以不需要加入还原剂也能发生，故D错误；
故选A．
A．CuO→Cu，Cu元素化合价由+2价变为0价，氧化铜作氧化剂，故A正确；
B．Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以亚铁离子作还原剂，故B错误；
C．NaOH→NaCl中Na元素化合价不变，所以NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．KClO3→KCl中K元素化合价不变，Cl元素化合价由+5价变为-1价，氯酸钾分解能生成氯化钾，所以不需要加入还原剂也能发生，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答，知道物质的性质及元素化合价即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图示的原电池中，下面的叙述中不正确的是（ ）
| A、在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质 |
| B、电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴 |
| C、电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 |
| D、导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质 |
分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是 （ ）
| A、自来水 |
| B、NaCl溶液 |
| C、醋酸溶液 |
| D、HCl溶液 |
反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）| A、该反应是吸热反应 |
| B、当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
| C、反应体系中加入催化剂对反应热无影响 |
| D、在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 |
对可逆反应：N2+3H2?2NH3达平衡时，若分别增大压强和降低压强，两种情况下对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是（ ）
| A、正反应速率，正反应速率 |
| B、逆反应速率，逆反应速率 |
| C、正反应速率，逆反应速率 |
| D、逆反应速率，正反应速率 |
下列各组物质的反应，能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、硫酸和氢氧化钡溶液 |
| B、盐酸和烧碱溶液 |
| C、硫酸和氢氧化铜 |
| D、盐酸和氢氧化铁 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用过量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO3- |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O |
| D、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
| A、达到平衡时X浓度为0.04 mol/L |
| B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
| C、若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 |
| D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |