Question

6．Na⁺、Mg²⁺、F^-、O^2-四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（　　）

• A． Mg＞Na＞F＞O
• B． O＞F＞Na＞Mg
• C． Na＞Mg＞O＞F
• D． O＞F＞Na＞Mg

Answer 1

分析 Na⁺、Mg²⁺、F^-、O^2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg＞Na＞F＞O，Mg、Na同周期，F、O同周期，且Mg、Na处F、O的下一周期，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断．

解答 解：Na⁺、Mg²⁺、F^-、O^2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数Mg＞Na＞F＞O，Mg、Na同周期，F、O同周期，且Mg、Na处F、O的下一周期，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以四种元素原子半径由大到小的顺序为：Na＞Mg＞O＞F，
故选C．

点评 本题考查原子半径比较等，难度不大，确定元素的相对位置是关键，注意掌握微粒半径比较规律．