Question

18．把Cl₂通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣．通过计算回答
（1）NaBr是否完全反应？（2）生成的NaCl为多少克？（写出计算过程）

Answer 1

分析 向含有NaBr的溶液中通入过量的Cl₂，发生：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，根据固体质量差量法来计算；

解答 解：（1）设11 g NaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x．
2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂
2×103          2×58.5
11                   x
x=$\frac{2×58.5×11}{2×103}$=6.25 g＜6.55 g，可知NaBr没有完全反应，
答：NaBr没有完全反应；
（2）设生成NaCl质量为y．
2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂～△m=2×103g-2×58.5g=89g
                   2×58.5                             89
                    y                                 11-6.55
y=$\frac{2×58.5×（11-6.55）}{89}$=5.85 g，
答：生成的NaCl为5.85克．

点评 本题考查学生氯气的性质以及元素守恒思想的应用，注意化学知识在解题中的灵活应用是关键，难度不大．