Question

11．将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池．
（1）该原电池的负极是铁片（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）正极产生的现象是有气泡产生，其发生的反应的类型是还原反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少11.2克．

Answer 1

分析 该原电池中，Fe易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，导致负极上金属逐渐减少，正极上有气泡产生，据此分析解答．

解答 解：（1）该原电池中，铁片易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：铁片；
Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，则正极上有气泡产生，故答案为：有气泡产生；还原；
（3）由负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，则导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2．

点评 本题考查了原电池，明确正负极的判断方法及电极上发生的反应是解本题关键，根据电极反应确定发生的现象，题目难度不大．