Question

13．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na； 化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．与水反应最剧烈的非金属元素是F；其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是Na； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是HClO₄．

Answer 1

分析 元素周期表中的递变规律：同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；和氢气反应越来越剧烈，生成的氢化物稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；从下到上，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；氢气反应越来越剧烈，生成的氢化物稳定性逐渐增强；原子半径逐渐减小；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，以此解答该题．

解答 解：根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，从下到上，元素的金属性逐渐减弱，所以与水反应最剧烈的金属元素是Na，反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，能与水反应的非金属有F₂、Cl₂等，其中F₂与水剧烈反应，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，第三周期中，原子半径最大的金属元素是Na，元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是HClO₄，
故答案为：Na；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；F；Na；HClO₄．

点评 本题考查学生元素周期表中的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期率的递变规律，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．