题目内容
3．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-能大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
分析 A．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应；
B．次氯酸钠能够氧化硫离子；
C．溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀；
D．根据反应ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子．
解答 解：A．NaClO能够与H+、Br-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NaClO能够氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O→Cl-+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C错误；
D．发生反应为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子共存的判断、氧化还原反应的计算、离子方程式的书写等知识，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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14．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 非金属性强弱：F2＜Cl2 | B． | 金属性强弱：K＜Na | ||
| C． | 酸性强弱：H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2 |
11．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．
碱性最强的化合物的电子式是：
，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．
碱性最强的化合物的电子式是：
，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
18．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42-全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（ ）
| A． | AlO2- | B． | Al3+ | C． | Al（OH）3 | D． | Al（OH）3和Al3+ |
8．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
（1）F粒子的电子式
．
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C加热时反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
| 粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
（1）F粒子的电子式
．（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
（3）F与C加热时反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | 同浓度的下列溶液，c（NH4+）大小顺序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3 | |
| B． | 同浓度的下列溶液，pH值大小顺序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa | |
| C． | 用水冲洗BaSO4比用稀硫酸冲洗损失大 | |
| D． | 用惰性电极电解某溶液，两极分别产生H2和O2，pH值一定升高 |
12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol/L K2S溶液中，c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | 常温时pH=2的盐酸和pH=12的氨水中由水电离出的c（H+）相等 | |
| D． | pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应后c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
13．下列废弃物，不可能直接回收利用的是（ ）
| A． | 易拉罐 | B． | 塑料拖鞋 | C． | 玻璃白酒瓶 | D． | 医用点滴管 |