题目内容

8．下列叙述中错误的是（　　）
A．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键
B．金属和非金属一定形成离子化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中可能含有极性共价键

分析 A．共价化合物中只有共价键；
B．金属与非金属元素可能形成共价键；
C．含有离子键的化合物是离子化合物；
D．离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键．

解答 解：A．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，含有离子键的是离子化合物，故A正确；
B．金属与非金属元素可能形成共价键，如铝与氯气反应生成的氯化铝为共价化合物，只含有共价键，故B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，如NaCl中钠离子与氯离子形成离子键，故C正确；
D．离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，故D正确．
故选B．

点评 本题主要考查了键的极性与分子极性、化学键与化合物的关系，难度不大，注意举例说明，侧重于基础知识的考查．

练习册系列答案
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18．原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究．以下是一种合成汽油的路线：

已知：
R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$
2R-CH2-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-CH2-CH2-R+2NaCl
CH3-CH=CH2+H-Cl$\stackrel{一定条件}{→}$ 
（1）在反应①-⑥中，属于加成反应的是①③⑤，B的分子式为CH4O．
（2）A中官能团名称为醛基，CCS法命名E的名称为2-甲基-1-丙醇．
（3）写出下列反应方程式：E→F；H→G．
（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：．
（5）D的核磁共振氢谱有3组吸收峰．写出符合下列条件D的所有同分异构体CH≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH、CH≡CCH（OH）CH3．
①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连．
19．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强          ④还原性：Cl-＜S2-
⑤HClO4的酸性比H2SO4强       ⑥单质熔点：S＞Cl2
⑦Cl2能与H2S反应生成S        ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
⑨Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS．
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨
16．下列排序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④熔点：Li＞Na＞K．
A．①③B．②④C．①④D．②③
3．某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为20，
（2）用电子式表示出XCl2的形成过程；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是有气体产生，溶液变红；写出该反应的化学方程式Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．．
13．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na； 化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．与水反应最剧烈的非金属元素是F；其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是Na； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是HClO4．
20．在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝．该物质可能是（　　）
A．FeCl3B．K2SO3C．NaOHD．Na2S
17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，1mol各单质中，它们的质子数之比是1：1：1，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．
18．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42-全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（　　）
A．AlO2-B．Al3+C．Al（OH）3D．Al（OH）3和Al3+

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