Question

12．标准状况下，11.2L的H₂X气体质量为17g，则X的相对原子质量为32；等物质的量的NH₃与H₂S中氢原子数目比为3：2．1.7g氨气与0.15mol H₂O含有的氢原子数相等．

Answer 1

分析 结合M=$\frac{m}{n}$、n=$\frac{V}{Vm}$及分子构成计算．

解答 解：n（H₂X）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，M（H₂X）=$\frac{17g}{0.5mol}$=34g/mol，可知X的相对原子质量为34-1×2=32；等物质的量的NH₃与H₂S中氢原子数目比为n×3：n×2=3：2，由$\frac{1.7g}{17g/mol}$×3=n×2，可知n=0.15，即1.7g氨气与0.15mol H₂O含有的氢原子数相等，
故答案为：32；3：2；0.15．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子构成的判断，题目难度不大．