题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强 | |
| B． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| C． | 晶体NaCl不导电，所以它不是电解质，而铜、铁等金属能导电，所以它们是电解质 | |
| D． | 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 |
分析 A．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与是否是饱和溶液无关；
B．氯化钠在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子；
C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
D．含有自由移动离子或电子的物质能导电．
解答 解：A．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与是否是饱和溶液无关，所以饱和溶液的导电能力不一定强于不饱和溶液，如AgCl饱和溶液导电能力小于氨水溶液，故A错误；
B．氯化钠在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，不需要通电，故B错误；
C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化钠固体中不含自由移动离子，所以固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质，Cu、Fe等金属单质中含有自由移动电子，所以能导电，故C错误；
D．含有自由移动离子或电子的物质能导电，HCl溶于水后电离出自由移动离子而使氯化氢水溶液导电，但HCl中只含分子，所以液态HCl不导电，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质与导电的关系，侧重考查学生对电解质、非电解质、溶液导电性之间的关系理解与掌握，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，电解质溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质溶解性、电解质强弱无关，题目难度不大．
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7．
某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的仪器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
②滴定时，KMnO4溶液应装在酸式 （填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
③滴定时所发生反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
④滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
①a的读数如图所示，则a=22.80；
②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是BD．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．
某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的仪器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
②滴定时，KMnO4溶液应装在酸式 （填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
③滴定时所发生反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
④滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
| 滴定次数 | 草酸溶液体积 | 酸性KMnO4溶液体积 | |
| 滴定前读数/m L | 滴定后读数/m L | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.58 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.40 |
| 第三次 | 25.00 | 2.38 | a |
②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是BD．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．
5．
已知反应：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是（II）曲线．
（3）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．如表是在20℃进行实验时所记录的数据
从表中数据分析，该实验的目的是研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；表中显色时间t1=22s；最终得出的结论是反应速率与反应物浓度乘积成正比．
已知反应：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q（1）写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是（II）曲线．
（3）反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．如表是在20℃进行实验时所记录的数据
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（I-）/mol•L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
| c（S2O82-）/mol•L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
| t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L | |
| B． | 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 | |
| C． | 当He、H2、O2三种气体的温度和密度都相同时，它们的压强大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2） | |
| D． | 等物质的量的干冰和葡萄糖（分子式为C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 | |
| B． | 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 | |
| C． | 分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体 | |
| D． | 具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物 |