题目内容
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法不正确的是（ ）
| A、铁电极发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ |
| B、通入甲烷的电极反应式为：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O |
| C、为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 |
| D、若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0.5 mol氧气 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极生成2H++2e-=H2↑，结合电子的转移和电极方程式解答该题．
解答：
解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
B．甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B正确；
C．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故C正确；
D．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L即2mol氢气转移电子的物质的量=
×2=4mol，根据转移电子相等得，消耗氧气的物质的量为1mol，故D错误；
故选D．
B．甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B正确；
C．水是弱电解质，其导电能力较小，为了增强溶液的导电能力而加入强电解质，故C正确；
D．石墨电极上析出的气体为氢气，生成44.8L即2mol氢气转移电子的物质的量=
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，结合转移电子相等进行计算，难点的电极反应式的书写，要结合电解质书写，难度中等．
练习册系列答案
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物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料的酸化剂，在医学上也有广泛用途．下列关于物质X的说法正确的是（ ）| A、X的分子式为C6H7O7 |
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向100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，下列有关反应后的溶液说法错误的是（ ）
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将100g CaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标况下的体积为（ ）
| A、22.4㎡ |
| B、22.4L |
| C、11.2L |
| D、2.24L |