题目内容
甲醇燃料电池结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法不正确的是（ ）
| A、右电极为电池正极，左电极为电池负极 |
| B、a处通入空气，b处通入甲醇 |
| C、负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ |
| D、正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由电子的方向可知a为负极，b为正极，甲醇在负极被氧化，由题意可知生成CO2和H+，负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，以此解答该题．
解答：
解：A．在原电池中，电子从负极流向正极，所以b为正极，a为负极，故A正确；
B．a为负极，甲醇在负极被氧化，应通入甲醇，b处通入空气，故B错误；
C．甲醇在负极被氧化，生成CO2和H+，负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；
D．氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D正确．
故选B．
B．a为负极，甲醇在负极被氧化，应通入甲醇，b处通入空气，故B错误；
C．甲醇在负极被氧化，生成CO2和H+，负极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正确；
D．氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据图示电子的转移方向判断电极，根据总反应式结合题意确定电极方程式，此为该题的难度，也是易错点．
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