题目内容

10．如图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的是（　　）
A．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜
B．锌片质量减少，铜片质量增加
C．正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能

分析 铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．

解答 解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电流方向是从Cu片通过导线流向Zn片，故A错误；
B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，Cu电极质量不变，故B错误；
C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生原电池的工作原理，明确正负两极的反应原理是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
回答下列问题：
（1）左侧为电源正极．（填“正”或“负”）
（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？左侧溶液中发生了反应2I--2e-=I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝．
（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）电解反应结束时，左侧溶液中还有 I-．（填“有”或“没有”）
（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．
（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应变．（填“变”或“不变”）
1．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
（1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面离子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）写出A→B反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）
18．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是溶解；操作②的名称是过滤；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（碳）．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO2．
5．下列配对正确的是（　　）
A．同素异形体：金刚石和石墨B．同位素：H2和D2
C．同分异构体：H和DD．同系物：正丁烷和异丁烷
15．“西气东输”工程已基本完成，浦东和杨浦大多居民已由管道煤气改用天然气，原管道煤气（水煤气）的主要成分是H2和CO，现改用天然气则燃具必增加一个阀门，以增加空气的进量，目的是使天然气充分燃烧．
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．硅可用作半导体材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染
19．下列各组物质的分类或归类正确的是（　　）
①共价化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3    
 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白质④同位素：1 H2、2H2、3H2
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨      
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
 ⑧放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．
A．②⑤B．②④⑤C．④⑤⑧D．全部正确
20．超细氮化铝粉末（AlN）被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO．已知氮化铝能与水反应生成氢氧化铝和氨气．
（1）某化学研究性学习小组认为在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中可能存在碳、氧化铝等杂质．为测定氮化铝样品中AlN的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
I．甲同学设计测定氨气的质量，可能需要的仪器和试剂如下：

（2）请写出发生装置如图1中产生氨气的化学方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：B→D→C→E
II．乙同学设计通过以下装置测定氨气的体积
（4）如图2量气管中的试剂X可选用ac（填选项的标号）．
a．苯       b．酒精    c．植物油    d．CCl4
（5）若量气管中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测    得NH3的体积将不变（填偏大、偏小或不变）．若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得NH3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）若样品为mg，氨气的体积为a mL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{41a}{224w}$%．

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