题目内容

11．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）下列关于钠的叙述中正确的是B
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易与空气中的氧气、水等物质反应，通常将它保存在煤油中，以使它与氧气、水蒸气等隔绝．
（3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？

分析 （1）A、硬度很小，可以用小刀切；
B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠；
C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠；
D、金属钠的熔点很低；
（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水；
（3）金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先和H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应．

解答 解：（1）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；
B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；
D、金属钠的熔点很低，故D错误；
故选B；
（2）钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中，
故答案为：氧气；水；煤油；氧气；水蒸气；
（3）金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先和H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH再与CuSO4反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
答：钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以会观察到有蓝色沉淀生成．该反应总的化学方程式可表示为2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．

点评 本题考查学生金属钠的化学性质和物理性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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1．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
（1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面离子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）写出A→B反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．硅可用作半导体材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
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19．下列各组物质的分类或归类正确的是（　　）
①共价化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3    
 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白质④同位素：1 H2、2H2、3H2
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨      
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
 ⑧放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧．
A．②⑤B．②④⑤C．④⑤⑧D．全部正确
6．某无色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取X进行如下实验：
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②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体Y生成，同时析出白色沉淀Z；
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根据上述实验完成下列问题：
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（3）写出有关反应的离子方程式：
实验①2H++CO32-=CO2↑+H2O．
实验②Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
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C．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒
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