题目内容

12．下列各物质中互为同系物的是（　　）
A．苯、溴苯B．正丁烷和异丁烷C．和D．和

分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，以此解答该题．

解答 解：A、苯和溴苯的官能团不同，即结构不相似，故不是同系物，故A错误；
B、正丁烷和异丁烷均为烷烃，故结构相似，但在分子组成上不相差1个CH2原子团，故不为同系物，互为同分异构体，故B错误；
C、属于酚类，而 属于醇类，故结构不相似，故C错误；
D、和的结构中均只含一个苯环，且侧链均为烷烃基，故结构相似，且在分子组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了同系物的判断，为高频考点，侧重于双基的考查，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，注重概念的理解和运用．

练习册系列答案
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2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：
①称量时天平未达平衡（左高右低）  
②定容时，眼睛俯视刻度线
这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（　　）
A．都导致浓度偏大B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C．都导致浓度偏小D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
3．A、B、C、D四种元素，已知A、B、C为同一周期相邻元素，且核电荷数依次递增；A元素原子的最外电子层有5个电子；B的最高价氧化物0.4g正好与100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反应，且B的原子核内中子数与质子数相等；D、B为同族元素，D的原子序数小于B．则：
（1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
（2）A、B、C、D原子半径由小到大排列顺序为O＜Cl＜S＜P．
20．某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
回答下列问题：
（1）左侧为电源正极．（填“正”或“负”）
（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？左侧溶液中发生了反应2I--2e-=I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉变蓝．
（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）电解反应结束时，左侧溶液中还有 I-．（填“有”或“没有”）
（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．
（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应变．（填“变”或“不变”）
7．“摩尔盐”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
B．FeO　SO3　NH3　H2O
C．FeO　SO2　NH3　H2O           
D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
根据所学知识，可确定C不成立（填序号）．
（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
③实验验证：取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述（1）猜想中一定正确的是D（填序号）．
17．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+； A是氯化铵．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L•min），该温度下的平衡常数为$\frac{75}{8}$；
②5min至10min时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
（3）甲烷，可以用来制备氢气．其反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）．平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图3所示：则p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2时M点的平衡常数KP=0.066（小数点后保留3位）．
4．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是（　　）
A．食盐和味精B．味精和糖C．铁粉和硅胶D．铁粉和碱石灰
1．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
（1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面离子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）写出A→B反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）
2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．硅可用作半导体材料
B．二氧化硅可用于制造光导纤维
C．Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D．煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

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