题目内容
9．表中第Ⅰ中的现象与第Ⅱ中解释或发生反应的方程式（或离子方程式）不相符合的是（ ）| Ⅰ | Ⅱ | |
| A | 在淀粉KI试纸上滴几滴的FeCl3溶液，试纸变蓝 | 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ |
| B | 铝条置于火焰加热，看到铝熔化欲滴落，却又很快凝固 | 加热时，与O2发生反应，反应吸热 |
| C | 钠投到煤油和水的混合物中，钠粒在分界处作跳动和游动 | 钠的密度比水小比煤油大，能与水反应产生H2 |
| D | 一试管内有2V的Cl2，倒置于水中，在强光充分照射，最后试管中气体变为无色，体积为V | 因为反应Cl2+H2O?HCl+HClO 和2HClO$\stackrel{光照}{?}$2HCl+O2↑ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．三价铁离子具有强氧化性能够氧化碘离子生成单质碘；
B．铝与氧气反应生成氧化铝，为放热反应；
C．钠密度小于水，大于煤油，与水反应生成氢气；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气．
解答 解：A．在淀粉KI试纸上滴几滴的FeCl3溶液，试纸变蓝，离子方程式：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故A正确；
B．铝条置于火焰加热，发生铝与氧气反应生成氧化铝，该反应为放热反应，生成的氧化铝熔点高，所以看到铝熔化欲滴落，却又很快凝固，故B错误；
C．钠密度小于水，大于煤油，与水反应生成氢气，所以钠投到煤油和水的混合物中，钠粒在分界处作跳动和游动，故C正确；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO和2HClO$\stackrel{光照}{?}$2HCl+O2↑，所以一试管内有2V的Cl2，倒置于水中，在强光充分照射，最后试管中气体变为无色，体积为V，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了化学方程式、离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意氧化铝熔点高，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18．F是其所在周期中最活泼的金属元素．根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式K+
K+．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）一定条件，在水溶液中1mol E-、EBx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①d点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）
②b→a+c反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式K+
K+．（2）用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 非金属性 | 酸性 | 沸点 |
| F+＜D2- | A＜B | D的最高价氧化物的水化物＜E的最高价氧化物的水化物 | C的氢化物＞E的氢化物 |
①d点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）
②b→a+c反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI-淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
4．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是（ ）
| A． | 食盐和味精 | B． | 味精和糖 | C． | 铁粉和硅胶 | D． | 铁粉和碱石灰 |
14．下列关于物质的保存的叙述正确的是（ ）
| A． | 氯水保存在棕色剂瓶中，碘保存在配有铁盖的试剂瓶中 | |
| B． | 在配制和贮存FeCl3溶液时，要加入少量铁粉，以防在空气中变质 | |
| C． | 烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中 | |
| D． | 漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存 |
往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示