题目内容
在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施．下列说法不符合生产实际的是（ ）
| A、使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来 |
| B、研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果 |
| C、制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能 |
| D、利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物 |
考点：化学在解决能源危机中的重要作用
专题：
分析：A．还原剂还原性强可在低温下反应；
B．催化剂可以使反应温度降低；
C．降低其产量难以满足实际需要；
D．铝具有较强的还原性．
B．催化剂可以使反应温度降低；
C．降低其产量难以满足实际需要；
D．铝具有较强的还原性．
解答：
解：A．还原剂还原性强可在低温下把金属从矿石中提取出来，故A正确；
B．催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，故B正确；
C．降低其产量难以满足实际需要，用从生产工艺方面考虑节能，故C错误；
D．铝具有较强的还原性，可用来冶炼其他金属，故D正确．
故选C．
B．催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，故B正确；
C．降低其产量难以满足实际需要，用从生产工艺方面考虑节能，故C错误；
D．铝具有较强的还原性，可用来冶炼其他金属，故D正确．
故选C．
点评：本题考查金属冶炼、氧化还原反应、催化剂、节能等知识，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
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下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 |
| B、Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动 |
| C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 |
| D、温度一定，当溶液中Ag+ 和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 |
已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）
| A、一定大于92.0 kJ |
| B、无法确定 |
| C、一定小于92.0 kJ/mol |
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下列说法正确的是（ ）
| A、向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L |
| B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克 |
| C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol?L-1 |
| D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱 |
下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2- |
| B、第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6 |
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| D、Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱 |
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
| A、25°C时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，c（OH-）之此为1：1 |
| B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| C、浓度相同的①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH四种溶液，pH的大小顺序是：④＞③＞②＞① |
| D、只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的酸性溶液中，一定存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
有关如图及实验的描述不正确的是（ ）
A、 可以测量大理石与盐酸的反应速率 |
B、 说明吸热反应也可能是自发反应 |
C、 两个电极都为铜片时，电解初期溶液的浓度基本不改变 |
D、 实验中，铁钉上会有刺激性气体产生 |