题目内容
电解饱和食盐水可生产氯气，写出该反应的化学方程式，及实验室反应方程式．
考点：电解原理,氯气的实验室制法
专题：电化学专题
分析：电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧化钠；实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热．
解答：
解：电解饱和食盐水阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸是还原剂，实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
答：电解饱和食盐水可生产氯气的方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；实验室生产氯气的方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
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答：电解饱和食盐水可生产氯气的方程式为2NaCl+2H2O
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点评：本题考查了方程式的书写，难度不大，方程式的书写常见错误为：1不配平，2不写反应条件，3气体不标气体符号．
练习册系列答案
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在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施．下列说法不符合生产实际的是（ ）
| A、使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来 |
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| C、制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能 |
| D、利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、28g N2所含有的原子数为NA |
| B、1.8g的NH4+离子中含有电子数11NA |
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| D、标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA |
下列反应中属于加成反应的是（ ）
A、CH4+Cl2
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| B、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br | |||
C、2CH3CH2OH+O2
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D、 |
下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系． 其中不正确的是（ ）
| A、绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 |
| B、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 |
| C、停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体 |
| D、氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 |
为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g
，则下列叙述不正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、中性溶液的AG=0 |
| B、碱性溶液的AG＞0 |
| C、AG越小碱性越强，酸性越弱 |
| D、常温下0.1mol?L-1氢氧化钠溶液的AG=-12 |
在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）
| A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32- |
| B、上表提供的数据下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32- |
| C、能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I- |
| D、中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |
标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm3），所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L．下列判断不正确的是（ ）
A、溶液的浓度为c=
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| B、用水稀释该溶液，OH- 的物质的量增加 | ||
| C、该溶液中共有6种微粒 | ||
| D、上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω |