题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 |
| B、Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动 |
| C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去 |
| D、温度一定，当溶液中Ag+ 和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：A、溶度积常数与溶解度的大小比较不一定完全一致，要分子二者的结构是否相似；
B、Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关；
C、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡；
D、溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液．
B、Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关；
C、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡；
D、溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液．
解答：
解：A、只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A错误；
B、Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关，而平衡移动与离子浓度有关，故B错误；
C、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误；
D、当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液，故D正确．
故选D．
B、Ksp的大小与温度有关，与难溶电解质的量无关，而平衡移动与离子浓度有关，故B错误；
C、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀剂将溶液中某一离子除净，故C错误；
D、当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时，为饱和溶液，故D正确．
故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，本题难度不大，侧重于对概念的理解．
练习册系列答案
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SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（ ）
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①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯．
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化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、N2（g）+3 H2（g）→2 NH3（g）；△H=2（b-a）kJ/mol | ||||
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