化学与生产.生活密切相关．下列叙述正确的是( )A．金属材料都是导体.非金属材料都是绝缘体B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体D．SO2溶于水能导电.SO2属于电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
	B．	氢氧化铝可作胃酸的中和剂
	C．	浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体
	D．	SO₂溶于水能导电，SO₂属于电解质

分析 A．根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类；
B．氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性；
C．氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
D．二氧化硫自身不能电离．

解答解：A．根据导电性的不同，材料可分为导体，半导体，绝缘体三大类，非金属材料也可能是导体，如石墨，故A错误；
B．氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故B正确；
C．氨水与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，则浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃沉淀，得不到胶体，故C错误；
D．二氧化硫自身不能电离，不是电解质，SO₂溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质，故D错误．
故选B．

点评本题考查比较综合，题目涉及金属与非金属的导电性、氢氧化铝的性质及用途、氢氧化铁胶体的制备、电解质与非电解质，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的掌握情况．

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16．室温下，将等物质的量浓度等体积的盐酸溶液和氨水混和后，溶液中离子浓度关系是：
（1）离子浓度大小关系：c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（ OH^-）
（2）物料守恒关系：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）
（3）向混合后的溶液中加入氨水，使c（ NH₄⁺）=c（Cl^-），则此时溶液的pH=7（填＞，＜，=）

13．室温时，M（OH）₂（s）═M²⁺（aq）+2OH^-（aq） K_sp=a；c（M²⁺）=b mol•L^-1时，溶液的pH等于（　　）

A．

$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）

B．

$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）

C．

14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）

D．

14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）

20．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）

	A．	石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体
	B．	聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
	C．	硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质
	D．	甲醛可用作食品防腐剂

10．FeCl₃是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是c（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为丁达尔效应．
（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，请写出变蓝之前发生反应的离子方程式：
2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，当有25.4g的碘生成时转移的电子数目为2N_A．向上述反应后的溶液中通入SO₂气体，溶液将褪色，发生反应的离子方程式：SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺；若改加入CCl₄，振荡、静置后会发现CCl₄层的颜色为紫红色，再将混合液倒入分液漏斗（填仪器名称）中，将两层液体分离．

17．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性
形．故近朱者赤，近墨者黑．”这里的“朱”指的是（　　）

Fe₃0₄

14．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
①写出A与X反应的化学方程式：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②A的分子结构模型为三角锥形．
③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H₂O反应的热化学方程式
3 NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常温下，向V₁LpH=a的A溶液中加入V₂=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V₁和V₂的关系为V₁＜V₂（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．
①E的电子式为

；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的K_sp=8.1×10^-9．现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCL₂溶液中，其 K_sp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10^-8mol/L．

15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	化合价升高		B．	失去电子或电子对偏离
	C．	电子的得失或电子对的偏向		D．	化合价降低

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