题目内容
15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（ ）| A． | 化合价升高 | B． | 失去电子或电子对偏离 | ||
| C． | 电子的得失或电子对的偏向 | D． | 化合价降低 |
分析 氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化．
解答 解：氧化还原反应的实质是有电子的转移，即电子的得失或电子对的偏向，特征是元素的化合价发生变化，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意把握氧化还原反应的实质．
练习册系列答案
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5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 | |
| B． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 | |
| C． | 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 | |
| D． | SO2溶于水能导电，SO2属于电解质 |
6．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应中维生素C作还原剂 | |
| B． | 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食 | |
| C． | 河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 | |
| D． | 该反应中砷元素被氧化 |
3．从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（ ）
电解．
电解．
| A． | Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | B． | Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O | ||
| C． | Mg（OH）2═MgO+H2O | D． | MgCl2═Mg+Cl2↑ |
10．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏．
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：
| 发生的主要反应 | |
| 电弧炉 | SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO |
| 流化床反应器 | Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2 |
| 还原炉 |
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/°C | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．
7．锌跟盐酸反应的离子方程式是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．在如表所列的条件下，反应速率最大的是（ ）
| 选项 | 温度/K | 锌 | c（Zn2+）/mol/L | c（H+）/mol/L | 另加溶液 |
| A | 281 | 锌块 | 0.1 | 3 | |
| B | 308 | 锌粉 | 0.2 | 3 | 少量氯化铜 |
| C | 281 | 锌块 | 0.1 | 2 | |
| D | 308 | 锌粉 | 0.1 | 3 | 少量氯化钡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质 | |
| B． | CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 | |
| C． | 酸、碱和盐类都属于电解质，其他物质都是非电解质 | |
| D． | 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 |
5．为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
| A． | NH3•H2O | B． | Mg（OH）2 | C． | Na2CO3 | D． | MgCO3 |