题目内容

17．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集•太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性
形．故近朱者赤，近墨者黑．”这里的“朱”指的是（　　）
A．Fe3 04B．CuOC．HgSD．FeS

分析 “近朱者赤，近墨者黑”这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分为硫化汞，化学式为HgS，据此进行判断．

解答 解：“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”为朱砂，朱砂硫化汞，其化学式为：HgS，硫化汞的天然矿石为大红色，有金刚光泽至金属光泽，
故选C．

点评 本题考查了含硫化合物性质及应用，题目难度不大，明确朱砂的主要成分为解答关键，试题侧重基础知识的考查，将化学知识与实际生活相联系，培养了学生学习的化学兴趣．

练习册系列答案
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7．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极  ②铝合金是负极  ③海水是电解液  ④铝合金电极发生还原反应（　　）
A．②③B．②④C．①②D．①④
8．维生素C溶液显酸性，习惯上按照不同的溶解性，分为脂溶性维生素（包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K）和水溶性维生素（包括维生素B、维生素C）．
5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
D．SO2溶于水能导电，SO2属于电解质
12．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
（1）乙的化学式为Si3N4；丙的电子式为．
（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O+N2，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．
（4）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．
2．常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．c（Ba2+）=c（SO42-）
B．c（Ba2+）增大，c （SO42-） 减小
C．c（Ba2+）≠c SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=KSP（BaSO4）
D．c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠KSP（BaSO4）
9．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式Ba（OH）2B的化学式CuCl2．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2=H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．
6．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中维生素C作还原剂
B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D．该反应中砷元素被氧化
7．锌跟盐酸反应的离子方程式是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．在如表所列的条件下，反应速率最大的是（　　）
选项温度/K锌c（Zn2+）/mol/Lc（H+）/mol/L另加溶液
A281锌块0.13 
B308锌粉0.23少量氯化铜
C281锌块0.12 
D308锌粉0.13少量氯化钡
A．AB．BC．CD．D

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