题目内容

20．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）
A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体
B．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质
D．甲醛可用作食品防腐剂

分析 A．石英的成分是二氧化硅；
B．聚氯乙烯易分解放出有害物质；
C．硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸；
D．甲醛有毒．

解答 解：A．石英的成分是二氧化硅，在加热条件下与NaOH反应而使坩埚炸裂，故A错误；
B．聚氯乙烯易分解放出有害物质，不能用来进行食品包装，故B错误；
C．硫酸亚铁具有强的还原性，能够被氧气氧化，水玻璃主要成分硅酸钠水溶液，能够吸收空气中二氧化碳，反应生成碳酸钠和硅酸，久置后均变质，故C正确；
D．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了元素化合物知识、材料以及食品添加剂等知识，题目难度不大，熟悉变质的原理是解题关键，为易错点．

练习册系列答案
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10．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和
B．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA
C．121 g CCl2F2所含的原子个数为5NA
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有02-离子数为NA
11．3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O下列有关说法中不正确的是（　　）
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3
8．维生素C溶液显酸性，习惯上按照不同的溶解性，分为脂溶性维生素（包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K）和水溶性维生素（包括维生素B、维生素C）．
15．某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如表所示：
成分NaOHNa2CO3H2O
质量分数90.4%3.8%5.8%
取a g样品溶于50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量2mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为（　　）
A．2.34 gB．4.68 gC．5.85 gD．（2.34-a） g
5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
D．SO2溶于水能导电，SO2属于电解质
12．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
（1）乙的化学式为Si3N4；丙的电子式为．
（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O+N2，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成．
（4）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为3SiO2+2N2+6C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO．
9．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式Ba（OH）2B的化学式CuCl2．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2=H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．
10．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
（1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

发生的主要反应
电弧炉SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反应器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
还原炉
①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏．
物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸点/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．

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