Question

在一定温度下，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D⁺），以下关于pD的叙述不正确的是（　　）

• A、中性溶液中c（D⁺）=c（OD^-）=4×10^-8mol/L
• B、保持温度不变，向重水中通入一定量的HCl气体，D₂O电离程度减小
• C、溶解0.01molDCl得到1LD₂O溶液，其pD=2
• D、在100mL0.2mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液（忽略混合后体积变化），混合后溶液pD=1

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、中性溶液中c（D⁺）=c（OD^-），c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-14；
B、氯化氢在重水中电离增大了氢离子浓度；
C、根据 pD=-lgc（D⁺），带人c（D⁺）=0.01mol/L进行求算；
D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD．

解答： 解：A、c（D⁺）?c（OD^-）=1.6×10^-14，中性溶液中c（D⁺）=c（OD^-）=4×10^-8mol/L，故A正确；
B、氯化氢在重水中电离增大了氢离子浓度，抑制了水的电离，故B正确；
C、pD=-lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L带人后可以求得pD=-lgc（D⁺）=-lg10^-2=2，故C正确；
D、n（DCl）=0.02mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.01mol，反应后溶液中，c（D⁺）=

0.01mol

0.15L

=0.067mol/L，显然pD≠1.0，故D错误；
故选D．

点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移，可以按照水的电离平衡处理，只是平衡常数不同，题目难度中等．