题目内容

3．下列说法错误的是（　　）
A．O3与SO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C．Be（OH）2是两性氢氧化物D．在相同条件下，的沸点高于

分析 A．SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似；
B．依据相似相溶原理；
C．Be与Al处于对角线位置，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似；
D．前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低；

解答 解：A．SO2与O3中原子个数相等，电子总数不相同，但价电子总数相同，所以是等电子体，其空间构型相似，故A正确；
B．硫、CS2都是非极性分子，依据相似相溶原理，硫易溶于二硫化碳，故B正确；
C．Be与Al处于对角线位置，Be（OH）2与氢氧化铝的性质相似，Be（OH）2是两性氢氧化物，故C正确；
D．形成分子内氢键，形成分子间氢键，分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低，故前者沸点低于后者的，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查分子结构与性质、元素周期律、氢键等，注意氢键对物质性质的影响，侧重考查学生对基础知识的掌握．

练习册系列答案
相关题目
10．下列装置能达到实验目的是（　　）
A．
比较二氧化锰和氧化镁的催化效果		B．
干燥收集氯气
C．
比较二氧化锰、氯气、硫的氧化性		D．
观察铁的吸氧腐蚀
14．目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C≡C-H+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCN+3H2O
（1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
（5）HCN的钾盐晶胞结构可如右图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为12（填数字）．
11．下列物质属于有机物的是（　　）
A．氰化钾（KCN）B．乙炔（C2H2）C．氰酸铵（NH4CNO）D．碳化硅（SiC）
18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用b（选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．  
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
8．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl  ⑧Ne  （填序号）
（1）离子化合物是②③⑥⑦
（2）共价化合物是④⑤
（3）只由极性键构成的物质是④
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦
（5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤
（6）由离子键和非极性键构成的物质是②
（7）写出下列物质的电子式：NaOH． H2O2   NH4Cl
（8）用电子式表示下列物质的形成过程MgF2．
15．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题

（1）a电极为负极，b电极为正极
（2）写出该电池的电极反应：负极：酸性环境下：2H2-4e-=4H+；碱性环境：2H2-4e-+4OH=4H2O正极：碱性环境下：O2+2H2O+4e-=4OH-，酸性环境下：O2+4H++4e-=2H2O．
12．图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子外围电子排布式3d64s2．
（2）d的氢化物的分子构型为三角锥形，中心原子的杂化形式为sp3；k在空气中燃烧产物的分子构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2，该分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图2中的序号）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．

若已知i的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为12，一个晶胞中i原子的数目为4．
②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．
13．下列各组物质中有极性共价键的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网