题目内容

13．下列各组物质中有极性共价键的是（　　）
A．I2B．MgCl2C．KClD．H2O

分析 极性共价键是有不同非金属元素的原子形成的共价键，如水分子中含有极性键，而碘单质中含有的是非极性键，氯化镁和氯化钾中只含有离子键，据此进行判断．

解答 解：A．I2分子中只含有非极性共价键，故A错误；
B．MgCl2为离子化合物，MgCl2中只含有离子键，故B错误；
C．NaCl为离子化合物，NaCl中只含有离子键，故C错误；
D．H2O为共价化合物，其分子中的O-H键为极性共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了共价键类型及判断方法，题目难度不大，明确常见化学键类型为解答关键，注意明确极性共价键与非极性共价键的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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3．下列说法错误的是（　　）
A．O3与SO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中
C．Be（OH）2是两性氢氧化物D．在相同条件下，的沸点高于
4．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．请完成下列问题：
（1）需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
（2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑥⑦（填代号）．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥量取浓硫酸时，仰视标线
⑦定容时，俯视标线．
1．在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（　　）
A．石蕊试纸B．PH试纸C．KI淀粉试纸D．醋酸铅试纸
8．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z-，第一电离能X＜W
C．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X
18．元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
②该化合物的化学式为ZnS．
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3杂化．
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（4）Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．
（6）已知D、Z能形成晶胞结构如图2所示的两种化合物，则化学式：乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定．
5．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性
B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃
2．氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用．回答下列问题：
（1）下列含氮物质属于属于盐的是C非电解质的是A．
A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2
（2）写出NH4NO3电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3-；．
（3）0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是1：2，所含的原子数比是3：4．
（4）提示：中子数+质子数═相对原子质量，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的数目为3.5NA．
（5）标准状况下将11.2LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．
3．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有（　　）
①HCl酸性强于H2S的酸性
②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫
③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度．
A．②③⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③⑤

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