下列实验操作.现象与结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A将过量SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成.后沉淀消失最终生成Ba(HSO3)2B将Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色Cl2有漂白性C将氨气通入到盛有氯化铝的溶液中先生成白色沉淀.后白色沉淀消失氨水能与氢氧化铝反应D将少量溴水滴加到KI溶液中.再加入CCl4振荡.静置溶液分层.上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将过量SO₂通入BaCl₂溶液中	先有白色沉淀生成，后沉淀消失	最终生成Ba（HSO₃）₂
B	将Cl₂通入石蕊试液中	先变红后褪色	Cl₂有漂白性
C	将氨气通入到盛有氯化铝的溶液中	先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	氨水能与氢氧化铝反应
D	将少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl₄振荡、静置	溶液分层，上层无色，下层紫红色	氧化性：Br₂＞I₂

A．

B．

C．

D．

分析 A．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性；
B．氯气不具有漂白性；
C．氨气通入到盛有氯化铝的溶液中，反应生成氢氧化铝；
D．少量溴水滴加到KI溶液中，反应生成碘，碘易溶于四氯化碳．

解答解：A．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则将过量SO₂通入BaCl₂溶液中不反应，无现象，故A错误；
B．氯气不具有漂白性，则Cl₂通入石蕊试液中，先变红后褪色，与氯气与水反应生成盐酸和具有漂白性的HClO有关，故B错误；
C．氨气通入到盛有氯化铝的溶液中，反应生成氢氧化铝，不能溶于氨水中，故C错误；
D．少量溴水滴加到KI溶液中，反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，则溶液分层，上层无色，下层紫红色，可知氧化性：Br₂＞I₂，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、氧化性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

选项	操作	现象	解释或结论
A	在KSCN与FeCl₃的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大Cl^-浓度，平衡逆向移动
B	将氯化铝溶液蒸干	析出白色固体	白色固体是氯化铝
C	向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
D	石蕊试液中通入氯气	溶液先变红后红色褪去	氯气与水反应产生了酸和漂白性物质

	A．	Mg 为电池的正极
	B．	负极反应为 AgCl+e^-=Ag+Cl^-
	C．	可用于海上应急照明供电
	D．	电池工作时，电解质溶液质量不断减轻

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