Question

5．下列微粒的立体结构的名称正确的是（　　）

• A． SO₂ 直线形
• B． NH₄⁺正四面体形
• C． CS₂ 平面三角形
• D． BF₃ 三角锥形

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．

解答 解：A．SO₂中S形成2个σ 键，孤电子对数=$\frac{1}{2}×$（6-2×2）=1，原子价层电子对=2+1=3，采取sp²杂化方式，分子构型为平面三角形，故A错误；
B．NH₄⁺离子中N原子价层电子对=4+$\frac{1}{2}$×（5-4-1）=4，采取sp³杂化，其空间构型为正四面体，故B正确；
C．CS₂中C原子价层电子对=$\frac{1}{2}$×（4+0）=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，故C错误；
D．BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（3+1×3）=0，采取sp²杂化方式，所以其空间构型就是平面三角形，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，根据价层电子对理论解答，注意孤电子对个数=$\frac{1}{2}$×（a-xb）中各个字母的含义，SO₂ 中O原子价层电子对个数，为易错点，也是该题的难点，题目难度中等．