题目内容
2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）| 选项 | 操 作 | 现 象 | 解释或结论 |
| A | 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 增大Cl-浓度，平衡逆向移动 |
| B | 将氯化铝溶液蒸干 | 析出白色固体 | 白色固体是氯化铝 |
| C | 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| D | 石蕊试液中通入氯气 | 溶液先变红后红色褪去 | 氯气与水反应产生了酸和漂白性物质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．KCl对铁离子与SCN-的络合反应无影响；
B．加热促进水解，生成HCl易挥发；
C．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨；
D．氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性．
解答 解：A．KCl对铁离子与SCN-的络合反应无影响，则无现象，平衡不移动，故A错误；
B．加热促进水解，生成HCl易挥发，则蒸干析出白色固体为氢氧化铝，故B错误；
C．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，若加热可生成氨气，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和HClO，则溶液先变红后红色褪去，与盐酸的酸性及HClO的漂白性有关，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握化学平衡移动、盐类水解、离子检验、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．不能利用如图实验装置完成的实验是（ ）
| A． | 制取乙烯 | B． | 制取O2 | C． | 制取CO2 | D． | 制取乙炔 |
甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
10．下述实验设计或操作正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去铝箔上少量的氧化膜 | 将铝箔放入 NaOH 溶液中洗涤 |
| B | 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 | 先熄灭酒精灯，后移出导管 |
| C | 检验溶液中是否含有 Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 |
| D | 证明 H2SO4酸性比 H2CO3 强 | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．“可呼吸”钠-二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$2Na2CO3+C．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 放电时，Na+由负极向正极移动 | |
| B． | 充电时，阴极反应式为Na++e-═Na | |
| C． | 电解质溶液可选NaClO4水溶液 | |
| D． | 电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义 |
7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥 | |
| B． | 牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同 | |
| C． | 自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2均能代替明矾净水 | |
| D． | 用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 |
14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将过量SO2通入BaCl2溶液中 | 先有白色沉淀生成，后沉淀消失 | 最终生成Ba（HSO3）2 |
| B | 将Cl2通入石蕊试液中 | 先变红后褪色 | Cl2有漂白性 |
| C | 将氨气通入到盛有氯化铝的溶液中 | 先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 | 氨水能与氢氧化铝反应 |
| D | 将少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置 | 溶液分层，上层无色，下层紫红色 | 氧化性：Br2＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图1所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
（5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一，
（5）请在下表空白处填写相关实验现象
（6）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图2，实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-
2NO+4H++3SO42-；．
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小，变成稀硫酸，Zn与稀H2SO4反应生成H2．
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色（CuO）粉末变成红色（Cu），D中：白色粉末变成蓝色．
（5）II．该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
该小组设计实验验证了假设一，
（5）请在下表空白处填写相关实验现象
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | 假设一成立 | |
| 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 |
2NO+4H++3SO42-；．
12．我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富．将煤转化为水煤气（CO、H2），不可能产生的效果是（ ）
| A． | 得到相对清洁的能源 | B． | 提高了能源利用率 | ||
| C． | 增加了单位质量煤的热值 | D． | 便于管道输送 |