Question

12．用如图所示装置进行实验．

（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）小试管C的作用是防倒吸．
（3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是：①干燥SO₂②使SO₂和O₂两种气体混合均匀③控制气体的流速．
（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO₃．
（5）装置F中U形管中所收集物质的成分是SO₃．
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填序号）．
a．装置气密性不好；
b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；
c．气流速度过快．
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是用碱液吸收SO₂，相关反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 B装置制备二氧化硫，A装置制备氧气，经D装置干燥后在E装置反应生成三氧化硫，F装置收集制备的三氧化硫，最后尾气处理，
（1）装置B中为亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫的反应；
（2）小试管的作用为防倒吸；
（3）依据通入E装置，D中应放入浓硫酸．作用①干燥SO₂；②使SO₂和O₂两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度；
（4）E装置中SO₂与O₂催化氧化反应；
（5）根据SO₃在0℃时凝结为固态分析；
（6）根据浓硫酸与H₂S气体反应；
（7）尾气的成分为二氧化硫，酸性气体，选择碱液氢氧化钠吸收．

解答 解：（1）装置B中为亚硫酸钠与浓硫酸制备二氧化硫的反应，化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）小试管C可以作为缓冲瓶，有效防倒吸；
故答案为：防倒吸；
（3）E装置为二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫的装置，D中应放入浓硫酸，作用①干燥SO₂；②使SO₂和O₂两种气体混合均匀；③通过观察气泡控制气体比例和气流速度；
故答案为：浓硫酸；干燥SO₂；使SO₂和O₂两种气体混合均匀；
（4）E装置为二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫的装置，反应为：SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO₃；
故答案为：SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO₃；
（5）SO₃在0℃时凝结为固态，故U形管中所收集物质的成分是三氧化硫；
故答案为：SO₃；
（6）浓硫酸与H₂S气体反应，则在浓硫酸的作用下不可能有H₂S气体，选择b；
故答案为：b；
（7）尾气的成分为二氧化硫，酸性气体，选择碱液吸收，离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
故答案为：用碱液吸收SO₂；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查了物质制备方案设计，主要考查了化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、环境保护等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能量，注意相关基础知识的学习与积累．