Question

20．常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是（　　）

• A． 该溶液的PH大于1
• B． c（OH^-）=c（H⁺）-C（CH₃COO^-）
• C． 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性
• D． 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等

Answer 1

分析 A．醋酸在溶液中部分电离；
B．根据溶液中的电荷守恒分析；
C．醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性；
D．酸溶液中氢离子浓度越大，与锌反应的速率越快．

解答 解：A．醋酸在溶液中部分电离，所以常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则溶液的PH大于1，故A正确；
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中的电荷守恒为c（OH^-）+C（CH₃COO^-）=c（H⁺），则c（OH^-）=c（H⁺）-C（CH₃COO^-），故B正确；
C．1L0.1mol/L的醋酸溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，故C错误；
D．1L0.1mol/L的醋酸溶液，1L0.1mol/L的盐酸溶液，盐酸中氢离子浓度大，盐酸与锌反应的速率快，由于两种酸的物质的量相同，所以生成的氢气相同，故D正确．
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，知道弱电解质电离影响因素是解本题关键，再结合守恒思想解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．