题目内容

17．分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构（不考虑立体异构）有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

分析 分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体，则分子中含有-COOH，且分子中有两个甲基，所以含有一个支链，即含有一个甲基或一个乙基，据此分析．

解答 解：分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体，则分子中含有-COOH，属于饱和一元酸，分子中有两个甲基，所以含有一个支链，即含有一个甲基或一个乙基，
含有一个甲基时，主链六个C，则CH3CH（CH3）CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH（CH3）CH2CH2COOH、CH3CH2CH2CH（CH3）CH2COOH、CH3CH2CH2CH2CH（CH3）COOH；
含有一个乙基时，主链五个C，则CH3CH2CH（CH2CH3）CH2COOH、CH3CH2CH2CH（CH2CH3）COOH；
所以符合此条件的结构共有6种，
故选B．

点评 本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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下列与“物质的量”相关的计算正确的是 （ ）

A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
8．已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10-6AgCl的溶解度为1.5×10-4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（　　）
A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．只有AgBr沉淀生成
5．向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol•L-1硫酸溶液200mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+．若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（　　）
A．11.6gB．10.8gC．8.4gD．13.2g
12．用如图所示装置进行实验．

（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）小试管C的作用是防倒吸．
（3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是：①干燥SO2②使SO2和O2两种气体混合均匀③控制气体的流速．
（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO3．
（5）装置F中U形管中所收集物质的成分是SO3．
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填序号）．
a．装置气密性不好；
b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；
c．气流速度过快．
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是用碱液吸收SO2，相关反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
2．向300mL 1mol/L的稀硝酸中，加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解（假设还原产物只有NO），下列说法不正确的是（　　）
A．最终所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B．最终溶液中，硝酸无剩余
C．标准状况下生成NO的体积为1.68L
D．再向最终所得溶液中滴加稀硝酸，无明显变化
9．（1）在配合物[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受弧对电子的微粒是Fe3+，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键；
（2）根据VSEPR模型，NH4+离子的立体结构为正四面体，BCl3分子的立体结构为正三角形（平面三角形）；
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子CH4或CF4，三角锥形分子NH3或NF3，V形分子H2O．
6．下列实验能达到相关实验目的是（　　）
A．用新制的Cu（OH）2悬浊液检验淀粉是否水解完全
B．先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加H2O2溶液，检验溶液中是否含Fe2+
C．加热氯化铵固体制取适量氨气
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中含有的HCl
4．下列说法不正确的是（　　）
A．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等
B．戊烷和2-甲基丁烷是同系物
C．甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

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