反应Am达到平衡时.M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是( )A．a+b＜c+dB．同温同压时.增加z.平衡时Q的体积分数增加C．同压同z时.升高温度.气体平均摩尔质量增加D．同温同z时.增加压强.平衡时Q的物质的量浓度减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．反应Am（g+bN（g）?cP（g）+dQ（g）达到平衡时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如图．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（　　）

	A．	a+b＜c+d
	B．	同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
	C．	同压同z时，升高温度，气体平均摩尔质量增加
	D．	同温同z时，增加压强，平衡时Q的物质的量浓度减小

分析对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，催化剂同程度影响化学反应速率，对平衡移动无影响．

解答解：A、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，故A正确；
B、由图象可知，Z值越大，M的体积分数越小，有利于M的转化率的提高，但Q的体积分数不一定增大，如加入N的物质的量较多，虽然有利于平衡右移，但Q的体积分数依然较小，故B错误；
C、对比（1）（2）两个图象，温度升高，M的体积分数减小，说明正反应为吸热反应，同压同Z时，升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量增加，则平衡时气体平均摩尔质量减小，故C错误；
D、同温同Z时，增加压强，M的体积分数增大，说明a+b＜c+d，平衡向逆反应方向移动，则Q的体积分数减小，平衡移动的结果是减弱，而不是抵消，所以浓度增加，而不是减少，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学平衡移动图象问题的分析，题目难度中等，注意对比两个图象曲线变化特征，分析温度、压强对平衡移动的影响．

练习册系列答案

相关题目

下列有关能量的叙述错误的是（）

A．化学反应均伴随着能量的变化

B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用

D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

18．在3.0 dm³0.10 mol•dm^-3NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是5.4×10^-9mol．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10）

15．含FeS₂86%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO₂转化为SO₃时转化率为99%，则生产98%硫酸1吨，需黄铁矿的质量为（　　）

2．常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列判断错误的是（　　）

	A．	a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液
	B．	a点对应的Ksp不等于c点对应的K_sp
	C．	b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca²⁺）•c（SO₄^2-）一定等于9×10^-6
	D．	向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变成c点

12．用如图所示装置进行实验．

（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）小试管C的作用是防倒吸．
（3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是：①干燥SO₂②使SO₂和O₂两种气体混合均匀③控制气体的流速．
（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO₃．
（5）装置F中U形管中所收集物质的成分是SO₃．
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填序号）．
a．装置气密性不好；
b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；
c．气流速度过快．
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是用碱液吸收SO₂，相关反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

19．利用镍钼矿（主要含有MoS₂、NiS₂、NiS、FeS₂、SiO₂和C）中含有的碳作还原剂，进行选择性还原熔炼，可以提取镍铁合金，同时得到钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O），其主要流程如图：

（1）选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na₂S，避免了污染性气体SO₂的产生．检验炉气中是否含有SO₂的方法为将炉气通入品红中，若品红褪色，加热后又恢复红色，证明炉气中有SO₂，若品红不褪色，择炉气中不含有SO₂
（2）还原熔炼时，FeS₂发生的反应为3FeS₂+6Na₂CO₃+11C+8O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+6Na₂S+17CO₂，该反应中氧化产物是，反应每转移11mol e^-，生成铁的质量为42g．
（3）水浸液中通入适量CO₂和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为H₂SiO₃．
（4）知钼酸钠溶液中c（MoO₄^2-）=0.4 0mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.10mol•L^-1．由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO₃^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是90%[己知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应1：1
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化
③随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论：向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快．

16．25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-4mol•L^-1
	B．	物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₃溶液和②NH₄HSO₄溶液中c（NH₄）⁺：①＜②
	C．	pH=3的0.1mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）

14．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO₂、N₂等，其中CO含量约占25%左右．
（1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇．
已知：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1kJ•mol^-1．则CO（g）燃烧热为283 kJ•mol^-1．
（2）人体中肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
①通常用p 表示分子X 的压力，p₀ 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为$\frac{p}{{p}_{0}}$，写出上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（MbX）{P}_{0}}{c（Mb）P}$．请用$\frac{p}{{p}_{0}}$及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例．
②在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O₂结合的平衡常数K（O₂），如图能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是C

③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O₂、CO₂和H⁺，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；K₁
Ⅱ．HbH+（aq）+O₂（g）?HbHO₂（aq）+H+；K₂
Ⅲ．Hb（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）K₃
Ⅳ．HbO₂（aq）+H+（aq）+CO₂（g）?Hb（H+）CO₂（aq）+O₂（g）；△H₄
则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H＜0，△S＜ 0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）CO₂的处理方法有多种，将少量CO₂气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c（OH^-）=cmol/L，则c（CO₃^2-）=$\frac{a{c}^{2}}{b}$mol/L（用含a、b、c的代数式表示）．（已知K_ap（CaCO₃）=a，K_ap[Ca（OH）₂]=b）

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