下列能级中轨道数最多的是( )A．f能级B．d能级C．s能级D．p级题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列能级中轨道数最多的是（　　）

A．

f能级

B．

d能级

C．

s能级

D．

p级

分析 s、p、d、f能级中轨道数分别是1、3、5、7，每个轨道上最多排列2个电子，据此分析解答．

解答解：s、p、d、f能级中轨道数分别是1、3、5、7，每个轨道上最多排列2个电子，且自旋方向相反，所以轨道数最多的是f能级，故A正确；
故选A．

点评本题考查原子核外电子能级分布，明确原子核外电子排布、能级分布及构造原理，题目难度不大．

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相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计

A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①③

15．含FeS₂86%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO₂转化为SO₃时转化率为99%，则生产98%硫酸1吨，需黄铁矿的质量为（　　）

12．用如图所示装置进行实验．

（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）小试管C的作用是防倒吸．
（3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是：①干燥SO₂②使SO₂和O₂两种气体混合均匀③控制气体的流速．
（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO₃．
（5）装置F中U形管中所收集物质的成分是SO₃．
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填序号）．
a．装置气密性不好；
b．制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；
c．气流速度过快．
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是用碱液吸收SO₂，相关反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

19．利用镍钼矿（主要含有MoS₂、NiS₂、NiS、FeS₂、SiO₂和C）中含有的碳作还原剂，进行选择性还原熔炼，可以提取镍铁合金，同时得到钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O），其主要流程如图：

（1）选择性还原熔炼的优点之一是将S元素转化为Na₂S，避免了污染性气体SO₂的产生．检验炉气中是否含有SO₂的方法为将炉气通入品红中，若品红褪色，加热后又恢复红色，证明炉气中有SO₂，若品红不褪色，择炉气中不含有SO₂
（2）还原熔炼时，FeS₂发生的反应为3FeS₂+6Na₂CO₃+11C+8O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+6Na₂S+17CO₂，该反应中氧化产物是，反应每转移11mol e^-，生成铁的质量为42g．
（3）水浸液中通入适量CO₂和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为H₂SiO₃．
（4）知钼酸钠溶液中c（MoO₄^2-）=0.4 0mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.10mol•L^-1．由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO₃^2-．当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是90%[己知K_sp（BaCO₃）=1×10^-9、K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应1：1
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化
③随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显加快，其原因可能是，请设计实验证明上述结论：向上述硫酸溶液中加入少量氯化钠等可溶性氯化物，碳素钢的腐蚀速率明显加快．

9．（1）在配合物[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受弧对电子的微粒是Fe³⁺，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键

；
（2）根据VSEPR模型，NH₄⁺离子的立体结构为正四面体，BCl₃分子的立体结构为正三角形（平面三角形）；
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子CH₄或CF₄，三角锥形分子NH₃或NF₃，V形分子H₂O．

16．25℃时，下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的CH₃COOH溶液中，由水电离出来的c（H⁺）=1.0×10^-4mol•L^-1
	B．	物质的量浓度相等的①（NH₄）₂SO₃溶液和②NH₄HSO₄溶液中c（NH₄）⁺：①＜②
	C．	pH=3的0.1mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）

12．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C₁₉H₂₂O₃
	B．	该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
	C．	能发生加成反应、取代反应、水解反应
	D．	能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应

11．下列事实不能说明CH₃COOH位弱酸的是（　　）

	A．	测得0.10mol/LCH₃COOH溶液中存在较多的CH₃COOH分子
	B．	比较等浓度等体积的盐酸、CH₃COOH溶液与足量Zn反应生成H₂的体积
	C．	比较等浓度等体积的盐酸、CH₃COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
	D．	0.10mol/LNH₄Cl呈酸性，0.1mol/LCH₃COONH₄溶液呈中性