题目内容

19．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
A．HClB．NaOHC．CH3COONaD．Na2SO4

分析 因水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，以此解答该题．

解答 解：A．HCl为强酸，不水解，溶液呈酸性，故A错误；
B．NaOH为碱，不发生水解，故B错误；
C．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，故C正确；
D．Na2SO4为强碱强酸盐，不水解，溶液显中性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．用如图所示装置进行实验．

（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）小试管C的作用是防倒吸．
（3）广口瓶D内盛的试剂是浓硫酸，装置D的3个作用是：①干燥SO2②使SO2和O2两种气体混合均匀③控制气体的流速．
（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$SO3．
（5）装置F中U形管中所收集物质的成分是SO3．
（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是b（填序号）．
a．装置气密性不好；
b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；
c．气流速度过快．
（7）从U形管导出的尾气的处理方法是用碱液吸收SO2，相关反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
12．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C19H22O3
B．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
C．能发生加成反应、取代反应、水解反应
D．能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．实验室用图甲所示装置制取少量氨气
B．为使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50ml水
C．利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D．利用图丙装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
14．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为CO、CO2、N2等，其中CO含量约占25%左右．
（1）研究表明，由CO可以直接合成多种化工产品，如生产甲醇．
已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．则CO（g）燃烧热为283 kJ•mol-1．
（2）人体中肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为运输氧气与二氧化碳．肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合，反应方程式为：Mb（aq）+X（g）?MbX（aq）
①通常用p 表示分子X 的压力，p0 表示标准状态大气压，若X 分子的平衡浓度为$\frac{p}{{p}_{0}}$，写出上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（MbX）{P}_{0}}{c（Mb）P}$．请用$\frac{p}{{p}_{0}}$及K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例．
②在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），如图能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系的是C

③人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2和H+，相关反应方程式及其化学平衡常数分别是：
Ⅰ．Hb（aq）+H+（aq）?HbH+（aq）；K1
Ⅱ．HbH+（aq）+O2（g）?HbHO2（aq）+H+；K2
Ⅲ．Hb（aq）+O2（g）?HbO2（aq）K3
Ⅳ．HbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）?Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）；△H4
则K3=K1•K2（用K1、K2表示），若低温下反应Ⅳ能自发进行，则该反应△H＜0，△S＜  0（填“＞”“＜”或“=”）
（3）CO2的处理 方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c（OH-）=cmol/L，则c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}{b}$mol/L（用含a、b、c的代数式表示）．（已知Kap（CaCO3）=a，Kap[Ca（OH）2]=b）
4．下列说法不正确的是（　　）
A．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等
B．戊烷和2-甲基丁烷是同系物
C．甲烷的二氯代物只有一种的事实，可证明甲烷为正四面体结构
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
11．下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是（　　）
A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性
8．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A验证Cl2的氧化性强于I2向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B配制100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
C比较水与乙醇中氢的活泼性分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D验证Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
A．AB．BC．CD．D
10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A．至少存在5种离子
B．C1-一定存在，且c Cl-）≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，CO32-可能存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+一定存在

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