题目内容
10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）| A． | NH4NO3 | B． | AlCl3 | C． | Na2CO3 | D． | Al2O3 |
分析 既能跟盐酸反应、又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有Al、两性氢氧化物、两性氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质，据此分析解答．
解答 解：A．硝酸铵为强酸的铵盐，能和NaOH溶液反应但和稀盐酸不反应，故A错误；
B．氯化铝是强酸弱碱盐，能和NaOH溶液反应但和稀盐酸不反应，故B错误；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但和NaOH溶液不反应，故C错误；
D．氧化铝属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故D正确；
故选D．
点评 本题以氧化铝为载体考查元素化合物，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，侧重考查分析判断能力，注意有两性的物质性质，注意基础知识的积累和掌握．
练习册系列答案
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1．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）化合物乙的电子式为
，用电子式表示形成化合物丁的过程
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH -+O2↑．
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为b（填a或b）；O2-流向负极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为O2+4 e-=2O2-．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化学式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
（1）指出元素F在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）化合物乙的电子式为
，用电子式表示形成化合物丁的过程（3）写出丙与甲反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH -+O2↑．
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为b（填a或b）；O2-流向负极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为O2+4 e-=2O2-．
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑ | |
| B． | 碳酸氢钠的水解 HCO3-+H2O=H2CO3+OH- | |
| C． | Fe投入盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
15．下列实验方法能够实现的是（ ）
| A． | 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 | |
| B． | 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体 | |
| C． | 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 | |
| D． | 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液 |
2．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）
| A． | 镀锌铁板 | B． | 镀铜铁板 | C． | 镀锡铁板 | D． | 镀铅铁板 |
如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：
20．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 | |
| B． | 与 互为同分异构体的芳香族化合物有5种 | |
| C． | 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种 | |
| D． | 菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |