Question

18．现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种．试根据以下实验现象回答下列问题．
A+B→白色沉淀　A+C→无变化
A+D→无变化　　B+C→白色沉淀
B+D→无变化　　C+D→无色气体
（1）写出化学式：ANa₂SO₄，BBaCl₂，CNa₂CO₃，DHCl．
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
B+C：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 根据上述转化关系可知B物质能够产生两种沉淀，所以B物质为氯化钡；A、C为硫酸钠和碳酸钠中的一种，即可得D为盐酸，由C和D反应产生气体可知C为碳酸钠，A为硫酸钠，结合物质的性质书写反应的离子方程式．

解答 解：（1）B物质能够产生两种沉淀，所以B物质为BaCl₂；A、C为Na₂SO₄和Na₂CO₃中的一种，即可得D为HCl，由C和D反应产生气体可知C为Na₂CO₃，A为Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄；BaCl₂；Na₂CO₃；HCl；
（2）Na₂SO₄和BaCl₂反应生成BaSO₄，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Na₂CO₃和BaCl₂反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评 本题主要考查的是物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的现象判断反应物的可能性，掌握基础是解题关键．