题目内容

17．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（　　）
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1 291℃190℃2 073℃-107℃-57℃1 723℃
A．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构
C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
D．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

分析 A．AlCl3由金属元素和非金属元素形成的晶体，不是离子晶体；
B．在共价化合物分子中各原子不一定都达到8电子结构；
C．金属晶体熔沸点不一定比分子晶体高；
D．同主族元素的氧化物晶体类型可能不同．

解答 解：A．AlCl3由金属元素和非金属元素形成的晶体，不是离子晶体，所以只要由金属元素和非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
B．在共价化合物分子中各原子不一定都达到8电子结构，如氢化物，故B错误；
C．金属晶体熔沸点不一定比分子晶体高，如钠的熔点低于氯化铝，故C正确；
D．同主族元素的氧化物晶体类型可能不同，如二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断、8电子稳定结构等知识点，明确晶体构成微粒、晶体类型、8电子结构判断方法即可解答，易错选项是C，注意氯化铝属于分子晶体，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
7．已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z对应原子的原子核中质子数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）写出③中反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（3）写出④中反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
8．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
A．向无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，结论：溶液中含有SO42-
B．向无色溶液加入盐酸有气体产生，结论：溶液中有CO32-
C．向无色试液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Cl--
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液加热，有氨气生成，结论：溶液中含有NH4+
5．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O）．

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）3．
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，用途径 ①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为3：2．
12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ．mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
2．运用科学发展观，创建和谐社会，保护生存环境是每个公民的责任和义务．下列行为不符合社会发展与自然环境之间和谐的是（　　）
A．推广垃圾分类投放、分类回收、分类处理
B．氮、磷的植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放
C．使用沼气、太阳能、风能等能源代替传统的煤炭
D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
9．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加．回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）丙装置损失的质量为4.49g（该处保留两位有效数字）；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L；
（4）电极c的质量变化是16gg；
（5）①若该直流电源为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH溶液．通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②已知上述燃料电池中，每转移1mol电子，就有 112KJ的化学能转化为电能．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．
6．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，Fe元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为6NA．

下列变化或过程属于化学变化的是

A．激光法蒸发石墨得C60 B．丁达尔效应

C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网