Question

7．已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z对应原子的原子核中质子数依次递增．
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．
（1）元素X是Cl，Z是K．
（2）写出③中反应的化学方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．
（3）写出④中反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl₂、Br₂等，一定条件下化合物D受热分解生成B，可制得元素Y的单质，可知应为KClO₃分解，由此可知X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，A为Cl₂，D为KClO₃，B为KCl，C为KClO，验证符合，据此解答．

解答 解：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中元素在碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl₂、Br₂等，一定条件下化合物D受热分解生成B，可制得元素Y的单质，可知应为KClO₃分解，由此可知X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，A为Cl₂，D为KClO₃，B为KCl，C为KClO，验证符合，
（1）X为氯元素，Y为氧元素，Z为K元素，故答案为：Cl；K；
（2）③中氯气与氢氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的化学方程式为：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O；
（3）④中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

点评 本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，综合题中信息，进行猜测，再顺推、逆推和逐个验证，难度中等．