Question

6．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe²⁺离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+6NaCl+6NaNO₃+8H₂O．反应中，Fe元素被氧化，每生成8mol H₂O转移电子总数为6NA．

Answer 1

分析 先分析反应前后物质化合价的变化，经分析可以得知，反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，而Cl元素则有0→-1价，得到1个电子，化合价降1，由于本反应的氧化剂为Cl₂，然后依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应的方程式．

解答 解：依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，被氧化，而Cl元素则有0→-1价，得到1个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe（NO₃）₃前的系数为2，Cl₂前的系数为3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即 2 Fe（NO₃）₃+16 NaOH+3Cl₂=2 Na₂FeO₄ +6 NaNO₃ +6 NaCl+8 H₂O；每生成8mol H₂O即消耗3molCl₂转移电子总数为6N_A ，
故答案为：2；16；3；2；6；Fe；6N_A ．

点评 本题考查了氧化还原反应中电子得失守恒、化学方程式配平、转移电子数等知识点，难度一般，检查学生对基础知识的掌握情况．