题目内容
下列变化或过程属于化学变化的是
A．激光法蒸发石墨得C60 B．丁达尔效应
C．紫色石
蕊试液通过活性炭变成无色 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
练习册系列答案
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
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17．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（ ）
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920℃ | 97.8℃ | 1 291℃ | 190℃ | 2 073℃ | -107℃ | -57℃ | 1 723℃ |
| A． | 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体 | |
| B． | 在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构 | |
| C． | 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 | |
| D． | 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 |
18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2 | |
| B． | X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 | |
| C． | 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q | |
| D． | 原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y |
15．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是（ ）
| A． | Ca2+、K+、HCO3-、Cl- | B． | Fe3+、K+、SO42-、I- | ||
| C． | NH4+、Na+、CO32-、NO3- | D． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )
1．热化学方程式及盖斯定律应用较广，根据下列信息完成下列各题：
（1）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系为△H1=△H3-2△H2．
（2）根据下列反应的能量变化示意图（图1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
（3）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
（4）已知1g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143kJ，根据下列相关数据，则表中x为199．
（5）科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图（图2）正确的是B
（6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比约为1：3．
（7）已知测定中和热的实验装置如图3所示．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（1）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系为△H1=△H3-2△H2．
（2）根据下列反应的能量变化示意图（图1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
（3）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
（4）已知1g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143kJ，根据下列相关数据，则表中x为199．
| O═O | H-H | H-O（g） | ||
| 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x | |
（6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比约为1：3．
（7）已知测定中和热的实验装置如图3所示．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）