Question

2．25℃时，0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=1，0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=12．

Answer 1

分析 由于硫酸是二元强酸，故25℃时，0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）来计算；
由于氢氧化钠是一元强碱，故0.01mol•L^-1 NaOH溶液c（OH^-）=0.1mol/L，然后根据c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$求出氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺）来计算．

解答 解：由于硫酸是二元强酸，故25℃时，0.05mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；
由于氢氧化钠是一元强碱，故0.01mol•L^-1 NaOH溶液c（OH^-）=0.1mol/L，故溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12．
故答案为：1；12．

点评 本题考查了溶液pH的有关计算，应注意的是溶液的pH=-lgc（H⁺）公式的运用．