Question

15．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A
②常温常压下，18gH₂O中含有的电子总数为10N_A
③将100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A
④在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A
⑤常温常压下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A
⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO₂混合后气体分子数为0.75N_A
⑦1.0L 1.0mol•L^-1 Na₂SiO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A．

• A． ①⑤⑦
• B． ③④⑥
• C． ②④⑤
• D． ②③⑦

Answer 1

分析 ①常温下，氯气和碱的反应为歧化反应；
②求出18gH₂O的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
③一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
④反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O转移5mol电子，生成3mol碘；
⑤C₂H₄和C₄H₈的最简式均为CH₂；
⑥0.5molNO与0.5molO₂混合后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
⑦1.0L 1.0mol•L^-1 Na₂SiO₃水溶液中除了硅酸钠外，水也含氧原子．

解答 解：①常温下，氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1N_A个电子，故错误；
②18gH₂O的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10N_A个电子，故正确；
③一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒小于0.01N_A，故错误；
④反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O转移5mol电子，生成3mol碘，即当3mol I₂转移的电子数为5N_A，故正确；
⑤C₂H₄和C₄H₈的最简式均为CH₂，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含原子个数为3N_A个，故正确；
⑥0.5molNO与0.5molO₂混合后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，则最终分子个数小于0.75N_A个，故错误；
⑦1.0L 1.0mol•L^-1 Na₂SiO₃水溶液中除了硅酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于3N_A个，故错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．